耿春霞
- 作品数：6 被引量：10H指数：3
- 供职机构：河北工业大学化工学院更多>>
- 相关领域：化学工程理学更多>>
- 酯交换法合成仲丁醇的动力学研究被引量：4
- 2016年
- 为了给仲丁醇的工业生产提供动力学支持,文中研究了甲醇与醋酸仲丁酯在间歇反应釜中以NKC-9型阳离子交换树脂为催化剂通过酯交换反应合成仲丁醇的动力学过程。在消除内外扩散的影响下,考察了反应温度、催化剂用量以及醇酯摩尔比等因素对醋酸仲丁酯转化率的影响,得到了适宜的操作条件并建立了拟均相动力学模型。通过对323.15—348.15 K下的实验数据进行拟合,得到酯交换合成仲丁醇的反应动力学方程,并通过了实验与计算值的比较验证,此反应动力学方程合理,可用于模拟计算。
- 李柏春高永宽王晓文张文林耿春霞
- 关键词：酯交换反应仲丁醇反应动力学
- 反应精馏制备丁酸酐的过程模拟和实验研究被引量：3
- 2017年
- 测定了乙酸-乙酸酐的汽液平衡数据,并拟合得到二元交互作用参数。使用Aspen Plus软件,选择NRTL-HOC热力学方程,在已获得的动力学数据基础上,对制备丁酸酐过程进行模拟和过程优化,得到酰化反应制备丁酸酐反应精馏过程适宜的条件:全塔理论级数18,回流比1.5,进料酸酐比(摩尔比)2.5,丁酸进料位置为第5块板,乙酸酐进料位置为第12块板,该条件下得到乙酸酐的转化率99.97%,塔顶乙酸质量分数99.25%,塔釜丁酸酐质量分数85.37%。以模拟结果为参考,在连续精馏塔中进行了实验验证,丁酸和乙酸酐分别从塔2/5,4/5处进料,酸酐比2.5,回流比1.5,此条件下乙酸酐转化率可达98.88%,塔釜丁酸酐质量分数为83.802%。实验值与模拟计算值有良好的一致性,相对误差<5%,在允许范围之内,验证了模拟计算的可靠性,为工业化提供了理论基础。
- 李柏春韩雪萍张文林耿春霞
- 关键词：反应精馏
- 酰化反应制备丁酸酐的动力学研究
- 2017年
- 论文研究了丁酸与乙酸酐直接酰化反应制备丁酸酐的本征反应动力学。丁酸与乙酸酐的反应为无催化剂的连串反应,在此反应中乙酸酐作为酰化剂,丁酸被酰化生成丁酸酐。该文章主要考察了反应温度、反应时间、酸酐比因素对乙酸酐转化率、丁酸酐产率的影响。确定较适宜的反应条件为:反应温度70℃、反应时间40 min、酸酐比为2.5∶1。测定并拟合50—80℃范围内动力学方程,得到反应的活化能E_(a1+),E_(a1-),E_(a2+),E_(a2-)分别为59.16 kJ/mol,51.57 kJ/mol,49.96 kJ/mol,54.83 kJ/mol。通过比较验证,动力学模型计算值与实验值吻合良好,可为反应精馏制备丁酸酐提供基础数据。
- 李柏春薛西西张文林耿春霞
- 关键词：酰化反应反应动力学
- 酯交换法制备乙酸正丁酯催化精馏的过程研究
- 2016年
- 为乙酸甲酯提供效益更高的利用方法，利用酯交换法将其转化为乙酸正丁酯。本文通过Aspen模拟乙酸甲酯酯交换反应制备乙酸正丁酯，得到催化精馏过程适宜的条件为：理论板数35级（包括塔釜再沸器，其中反应段为20，精馏段为15），乙酸甲酯和正丁醇的进料位置分别为反应段的底部和顶部处，回流比为1，进料醇酯比为1：1．2。在最佳条件下进行实验，正丁醇转化率可达90．17％，塔釜正丁酯含量为86％，均高于相关文献报道。同时塔顶乙酸甲酯一甲醇组成为22．11％-77．89％，远离共沸组成点，后续分离过程简易。实验规律与计算机模拟结果吻合较好，为进一步研究提供基础数据。
- 李柏春耿春霞张佳
- 关键词：酯交换乙酸正丁酯催化精馏
- 酯交换法制备乙酸正丁酯动力学研究被引量：4
- 2016年
- 为了给乙酸正丁酯的工业生产提供动力学支持,文章在间歇搅拌釜式反应器中利用酯交换法将乙酸甲酯转化为乙酸正丁酯。首先筛选出Si-3为最优催化剂,然后考察了转速、反应温度、催化剂用量、醇酯比等因素对反应过程的影响,确定较优的实验条件为转速400 r/min,反应温度70℃,催化剂用量(质量分数)20%,醇酯比(摩尔比)为1.25∶1。在323—343 K下,将实验数据拟合后得到酯交换反应的动力学方程。正反应速率常数为6 291.15 L/(mol·s),正反应活化能50 134.7 J/mol;逆反应速率常数为137.72 L/(mol·s),逆反应活化能38 324 J/mol。通过实验与计算值的比较验证,此宏观动力学方程合理,可用于模拟计算。
- 李柏春耿春霞张文林张佳
- 关键词：酯交换乙酸正丁酯动力学
- 酯交换法制备乙酸正丁酯动力学研究
- 2016年
- 利用酯交换法将醋酸甲酯与丁醇反应生成乙酸正丁酯和甲醇，可为聚乙烯醇生产中副产的乙酸甲酯提供一种效益更高的利用方法。通过实验选出代号为F的催化剂，在间歇搅拌釜式反应器中用进行酯交换反应制备乙酸正丁酯实验。考察转速、反应温度、催化剂用量、醇酯比等因素对反应过程的影响，得到优化的实验条件，将实验数据拟合后得到反应的动力学方程：r=6291·exp（-50135／RT）（aMc-aBaOH—aMeoH／K），K=exp（4．15-1．667／7）正反应速率常数为6291．15L·mol-1·s-1。正反应活化能50134．7J·mol-1；逆反应速率常数为137．72L·mol-1·s-1，逆反应活化能38324J·mol-1。
- 李柏春耿春霞张文林张佳
- 关键词：乙酸甲酯动力学
